Πόσες γραμμομορείς αερίου H2 πρέπει να ληφθούν από 1-οκτενίου όταν μεταβάλλεται σε καταλυτική υδρογόνωση Ν-οκτανίου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τα moles του αερίου H2 που απαιτείται:

Κατανόηση της αντίδρασης

Η καταλυτική υδρογόνωση είναι η διαδικασία προσθήκης υδρογόνου (Η2) σε μια ακόρεστη ένωση (όπως ένα αλκένιο) για τη δημιουργία μιας κορεσμένης ένωσης (αλκάνιο).

Η αντίδραση:

1-Οκτατενίου (C8H16) + Η2 → Ν-Οκτάνιο (C8H18)

Stoichiometry

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι ένα mole 1-οκτενίου αντιδρά με ένα mole του αερίου Η2 για να παράγει ένα γραμμομόριο Ν-οκταίου.

Συμπέρασμα

Ως εκ τούτου, για κάθε mole 1-Οκτανείου που θέλετε να υδρογονώνετε, χρειάζεστε ένα mole του αερίου H2.