bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Είναι το βραστό γάλα μια φυσική αλλαγή ή χημική ουσία;

Το βραστό γάλα είναι μια φυσική αλλαγή . Εδώ είναι γιατί:

* Φυσική αλλαγή: Μια αλλαγή στη μορφή ή την εμφάνιση μιας ουσίας, αλλά όχι στη χημική της σύνθεση.

* Χημική αλλαγή: Μια αλλαγή που έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό νέων ουσιών με διαφορετικές χημικές ιδιότητες.

Γιατί το βραστό γάλα είναι μια φυσική αλλαγή:

* Αλλαγή νερού κατάσταση: Το κύριο συστατικό του γάλακτος είναι το νερό. Όταν βράζετε το γάλα, αυξάνετε κυρίως τη θερμοκρασία του νερού στο σημείο βρασμού του (100 ° C ή 212 ° F). Αυτό προκαλεί την αλλαγή του νερού από ένα υγρό σε αέριο (ατμός).

* Δεν υπάρχουν νέες ουσίες: Ενώ μερικά από τα νερά του γάλακτος εξατμίζονται, το ίδιο το γάλα δεν καταρρέει σε εντελώς νέες ουσίες. Οι πρωτεΐνες γάλακτος, τα λίπη και τα σάκχαρα παραμένουν ουσιαστικά τα ίδια.

* αναστρέψιμο: Εάν επρόκειτο να συμπυκνώσετε τον ατμό από το βραστό γάλα, θα μπορούσατε θεωρητικά να πάρετε μέρος του νερού πίσω.

Ωστόσο ...

Ενώ το βραστό γάλα είναι κατά κύριο λόγο μια φυσική αλλαγή, υπάρχουν κάποιες ελαφρές χημικές αλλαγές που συμβαίνουν:

* ελαφρά καφέ: Οι πρωτεΐνες γάλακτος μπορεί να υποβληθούν σε μια ελαφριά αντίδραση καφέ που ονομάζεται αντίδραση Maillard. Αυτό συμβάλλει στο ελαφρώς πιο σκούρο χρώμα του βρασμένου γάλακτος.

* Απώλεια βιταμινών: Ορισμένες βιταμίνες, ειδικά υδατοδιαλυτές βιταμίνες όπως η βιταμίνη Β12, μπορούν να χαθούν μέσω θέρμανσης.

Συνοπτικά: Το βραστό γάλα είναι κατά κύριο λόγο μια φυσική αλλαγή επειδή περιλαμβάνει αλλαγή κατάστασης (νερό σε ατμό) και δεν σχηματίζονται νέες χημικές ουσίες. Ωστόσο, υπάρχουν μικρές χημικές αλλαγές που συμβαίνουν, οι οποίες συμβάλλουν στη γεύση και τη διατροφική περιεκτικότητα του γάλακτος.

Διαφορά μεταξύ θερμής έλασης και ψυχρής έλασης χάλυβα

Διαφορά μεταξύ θερμής έλασης και ψυχρής έλασης χάλυβα

Κύρια διαφορά – Χάλυβας θερμής έλασης εναντίον ψυχρής έλασης Ο χάλυβας είναι ένα κράμα μετάλλων που κατασκευάζεται από σίδηρο μαζί με άλλα στοιχεία. Ο χάλυβας χρησιμοποιείται ευρέως σε όλο τον κόσμο λόγω της υψηλής αντοχής και του χαμηλού κόστους του σε σύγκριση με άλλους τύπους μετάλλων και κραμάτω

Μοριακή αγωγιμότητα

Μοριακή αγωγιμότητα

Στη χημεία, η μοριακή αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός όγκου διαλύματος που περιέχει 1 mole διαλυμένου ηλεκτρολύτη, όταν τοποθετείται μεταξύ δύο παράλληλων ηλεκτροδίων. Τι είναι η Μοριακή αγωγιμότητα; Η μοριακή αγωγιμότητα μπορεί να ονομαστεί ως η ιδιότητα αγωγιμότητας ή η αγώγιμη ισχύς όλων τ

Πώς να υπολογίσετε το βαθμό πολυμερισμού

Πώς να υπολογίσετε το βαθμό πολυμερισμού

Ο πολυμερισμός είναι μια χημική αντίδραση που δεσμεύει μονομερή για να σχηματίσει μεγάλες αλυσίδες πολυμερών. Ένα πολυμερές θα έχει τελικά επαναλαμβανόμενες μονάδες αφού δεσμεύει πολλαπλές μονάδες μονομερούς. Αυτός ο αριθμός επαναλαμβανόμενων μονάδων βοηθά στον προσδιορισμό των φυσικών και χημικών ι