Πόσα μόρια είναι σε 5,60 λίτης αερίου οξυγόνου;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των μορίων σε 5,60 L αερίου οξυγόνου:

1. Ιδανικός νόμος αερίου

Θα χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να συσχετίσουμε τον όγκο του αερίου με τον αριθμό των κροταλιών:

* PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (θα υποθέσουμε την τυπική πίεση, 1 atm)

* V =όγκος (5.60 L)

* n =αριθμός moles (αυτό που θέλουμε να βρούμε)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (θα υποθέσουμε τυπική θερμοκρασία, 273 K)

2. Επίλυση για n (αριθμός moles)

Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για Ν:

n =PV / RT

n =(1 atm * 5.60 l) / (0.0821 L · atm / mol · k * 273 k)

n ≈ 0,25 moles

3. Μετατρέψτε τα moles σε μόρια

Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10^23 μόρια/mole) για να μετατρέψετε τα moles σε μόρια:

Αριθμός μορίων =0,25 moles * (6,022 x 10^23 μόρια/mole)

αριθμός μορίων ≈ 1,51 x 10^23 μόρια

Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 1,51 x 10^23 μόρια οξυγόνου σε 5,60 L αερίου οξυγόνου σε τυπική θερμοκρασία και πίεση.