Τι είναι ένα μόριο με ένα άκρο θετικά φορτισμένο και αρνητικά φορτισμένο;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Η πολικότητα αναφέρεται στον διαχωρισμό των ηλεκτρικών φορτίων μέσα σε ένα μόριο.
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε πολικά μόρια, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Ένα άτομο προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άκρο του μορίου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άκρο.
* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιογενής κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, η οποία είναι ένα μέτρο του διαχωρισμού των θετικών και αρνητικών φορτίων.
Παραδείγματα πολικών μορίων:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, τραβώντας τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του και δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άκρο του οξυγόνου και μερική θετική φορτία στα άκρα του υδρογόνου.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άκρο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άκρο του υδρογόνου.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε μερικό αρνητικό φορτίο στο άζωτο και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου.
σημασία της πολικότητας:
Τα πολικά μόρια διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο σε πολλές χημικές και βιολογικές διεργασίες:
* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια τείνουν να διαλύονται σε άλλους πολικούς διαλύτες (όπως το νερό) λόγω της έλξης μεταξύ των αντίθετων φορτίων.
* δεσμός υδρογόνου: Οι μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις σε πολικά μόρια μπορούν να σχηματίσουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, τα οποία είναι σημαντικά για πολλές βιολογικές διεργασίες.
* Χημικές αντιδράσεις: Η πολικότητα των μορίων μπορεί να επηρεάσει την αντιδραστικότητα τους.
