Όταν το NaCl διαλύεται σε αρνητικό άκρο του νερού των μορίων που προσελκύονται προς το τι;

Όταν το NaCl (χλωριούχο νάτριο) διαλύεται στο νερό, το αρνητικό άκρο των μορίων νερού προσελκύονται προς τα θετικά ιόντα νατρίου (Na+) .

Εδώ είναι γιατί:

* Πόλη του νερού: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό τέλος (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου).

* Ιονική φύση του NaCl: Το NaCl είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι υπάρχει ως θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).

* έλξη: Το αρνητικό άκρο του μορίου νερού (το άτομο οξυγόνου) προσελκύεται από τα θετικά ιόντα νατρίου. Αυτό το αξιοθέατο βοηθά στη διάσπαση των ιοντικών δεσμών που συγκρατούν τον κρύσταλλο NaCl μαζί. Το θετικό άκρο του μορίου νερού (τα άτομα υδρογόνου) προσελκύονται από τα αρνητικά ιόντα χλωριούχου.

Αυτή η διαδικασία, που ονομάζεται ενυδάτωση , επιτρέπει στα ιόντα νατρίου και χλωριδίου να περιβάλλονται από μόρια νερού και να διασκορπίζονται σε όλο το διάλυμα.