Σε ποια κατάσταση συνήθως υπάρχουν ιοντικές ενώσεις σε θερμοκρασία δωματίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά και αρνητικά φορτισμένων ιόντων σε μια ιοντική ένωση τα συγκρατεί σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Αυτή η ισχυρή έλξη απαιτεί πολλή ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Θερμοκρασία δωματίου: Η θερμοκρασία δωματίου δεν είναι συνήθως αρκετά υψηλή ώστε να παρέχει αρκετή ενέργεια για να σπάσει αυτούς τους δεσμούς και να προκαλέσει τη μετάβαση της ιοντικής ένωσης σε υγρό ή αέριο.
Εξαιρέσεις: Υπάρχουν μερικές ιοντικές ενώσεις που είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, όπως το χλωριούχο υδράργυρο (Ι) (HG₂CL₂) και το βρωμίδιο υδραργύρου (II) (HGBR₂).
