Πώς φτιάχνετε υδροξείδιο και οξείδιο του σιδήρου;
* Υδροξείδιο του θειικού σιδήρου: Αυτό είναι λίγο δύσκολο, επειδή δεν υπάρχει μια ενιαία, σαφώς καθορισμένη ένωση με αυτόν τον ακριβή τύπο. Είναι πιο πιθανό ότι σας ενδιαφέρει Υδροξείδιο του θειικού σιδήρου (II) (Feso₄ · Xh₂o), που είναι μια ενυδατωμένη μορφή θειικού σιδήρου (II).
* οξείδιο του σιδήρου: Αυτός είναι ένας ευρύς όρος. Οι πιο συνηθισμένες μορφές είναι οξείδιο σιδήρου (ii) (FeO) και οξείδιο σιδήρου (iii) (Fe₂o₃), συχνά ονομάζεται οξείδιο σιδήρου και οξείδιο σιδήρου , αντίστοιχα.
Εδώ είναι πώς να κάνετε κάθε μία από αυτές τις ενώσεις:
1. Υδροξείδιο του θειικού σιδήρου (II) (Feso₄ · Xh₂o):
* Άμεση αντίδραση: Αυτή είναι η απλούστερη μέθοδος. Αντιδρούν τις αρχειοθετήσεις σιδήρου ή τη σκόνη σιδήρου με αραιό θειικό οξύ (H₂so₄) παρουσία αέρα. Η αντίδραση παράγει θειικό σίδερο (II) θειικό και υδρογόνο.
* fe (s) + h₂so₄ (aq) → feso₄ (aq) + h₂ (g)
* Το θειικό διάλυμα σιδήρου (II) θα οξειδωθεί σταδιακά στον αέρα, σχηματίζοντας θειικό σίδηρο (III). Για να αποφευχθεί αυτό, είναι σημαντικό να διατηρηθεί η λύση σφραγισμένη και μακριά από το οξυγόνο.
* Κρυστάλλωση: Το θειικό διάλυμα σιδήρου (II) μπορεί να συγκεντρωθεί με εξάτμιση και να επιτρέπεται να κρυώσει, σχηματίζοντας κρυστάλλους ενυδατωμένου θειικού σιδήρου (II) (Feso₄ · Xh₂o), όπου το «Χ» μπορεί να διαφέρει ανάλογα με τις συνθήκες κρυστάλλωσης.
2. Οξείδιο σιδήρου (ii) (FEO):
* Θερμική αποσύνθεση: Θερμοκρασία σιδήρου (II) Οξαλικό (FEC₂O₄) σε αδρανή ατμόσφαιρα (όπως αέριο αζώτου). Αυτό θα αποσυντεθεί το οξαλικό, αφήνοντας πίσω το οξείδιο του σιδήρου (II).
* fec₂o₄ (s) → feo (s) + co (g) + co₂ (g)
* προσεκτικός έλεγχος: Αυτή η αντίδραση είναι δύσκολη για τον έλεγχο, καθώς το FeO τείνει να οξειδώνεται σε Fe₃o₄ (μαγνητίτη) εύκολα. Θα χρειαστεί να θερμαίνετε το οξαλικό σιγά -σιγά και σε ένα προσεκτικά ελεγχόμενο περιβάλλον.
3. Οξείδιο σιδήρου (iii) (Fe₂o₃):
* Οξείδωση σιδήρου: Ζεσταίνετε τις αρχειοθετήσεις σιδήρου ή τη σκόνη σιδήρου στον αέρα. Αυτό θα οξειδώσει το σίδηρο, σχηματίζοντας μια κοκκινωπό-καφέ σκόνη οξειδίου σιδήρου (III).
* 4fe (s) + 3o₂ (g) → 2fe₂o₃ (s)
* Άλλες μέθοδοι:
* βροχόπτωση: Μπορείτε να κατακτήσετε οξείδιο του σιδήρου (III) από ένα διάλυμα άλατος σιδήρου (III) χρησιμοποιώντας βάση, όπως υδροξείδιο του νατρίου (NAOH).
* fecl₃ (aq) + 3naOH (aq) → fe (oh) ₃ (s) + 3naCl (aq)
* Στη συνέχεια, θερμαίνετε το ίζημα υδροξειδίου του σιδήρου (III) για να το αφυδατώσει και να σχηματίσει οξείδιο του σιδήρου (III):
* 2fe (oh) ₃ (s) → fe₂o₃ (s) + 3h₂o (g)
* Θερμική αποσύνθεση: Θερμική θειική σίδερο (II) θειικό σίδερο ή θειικό σίδηρο (III) για να αποσυντεθούν και να αποκτήσουν οξείδιο σιδήρου (III).
Προφυλάξεις ασφαλείας:
* φορούν πάντα τα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας (γυαλιά, γάντια, εργαστηριακό παλτό) Κατά τη διαχείριση των χημικών ουσιών.
* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή για να αποφύγετε την εισπνοή καπνών.
* Να γνωρίζετε τις δυνατότητες για εκρήξεις ή κινδύνους πυρκαγιάς Όταν εργάζεστε με χημικές ουσίες, ειδικά όταν τις θέρμανση.
Θυμηθείτε ότι πρόκειται για γενικές κατευθυντήριες γραμμές. Οι ειδικές συνθήκες αντίδρασης και οι προφυλάξεις ασφαλείας ενδέχεται να διαφέρουν ανάλογα με τη συγκεκριμένη μέθοδο που επιλέγετε. Συμβουλευτείτε πάντα αξιόπιστες πηγές και ακολουθήστε τις κατάλληλες εργαστηριακές διαδικασίες για την ασφάλεια και τα ακριβή αποτελέσματα.
