Γιατί η φωσφίνη είναι πιο βασική από την αμμωνία;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον φωσφόρο. Αυτό σημαίνει ότι το άζωτο τραβάει την πυκνότητα των ηλεκτρονίων προς τον εαυτό του πιο έντονα, καθιστώντας το μοναχικό ζευγάρι στο άζωτο στην αμμωνία περισσότερο διαθέσιμο για δωρεά (που ενεργεί ως βάση).
* Μέγεθος: Ο φωσφόρος είναι μεγαλύτερος από το άζωτο. Αυτό το μεγαλύτερο μέγεθος σημαίνει ότι το μοναδικό ζεύγος στον φωσφόρο στη φωσφίνη είναι λιγότερο συγκεντρωμένη και λιγότερο διαθέσιμη για δωρεά.
* Αντοχή δεσμού: Ο δεσμός Ρ-Η σε φωσφίνη είναι ασθενέστερος από τον δεσμό Ν-Η στην αμμωνία. Αυτό σημαίνει ότι είναι ευκολότερο να σπάσει ένας δεσμός P-H, κάνοντας τη φωσφίνη πιο πιθανό να λειτουργήσει ως αναγωγικός παράγοντας και όχι ως βάση.
Συνοπτικά:
* Το μοναχικό ζευγάρι της αμμωνίας είναι πιο εύκολα διαθέσιμο για δωρεά λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του αζώτου και του μικρότερου μεγέθους.
* Αυτό κάνει την αμμωνία μια ισχυρότερη βάση σε σύγκριση με τη φωσφίνη.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
