Ποια είναι η συνηθισμένη οξείδωση για το οξυγόνο;
Εδώ είναι γιατί:
* Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό: Αυτό σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια.
* Στις περισσότερες ενώσεις, το οξυγόνο σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς: Αυτοί οι δεσμοί είναι πολικοί, με το άτομο οξυγόνου να τραβάλε του ηλεκτρονίου πυκνότητα προς τον εαυτό του. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου.
* Η κατάσταση οξείδωσης αντιπροσωπεύει το υποθετικό φορτίο: Η κατάσταση οξείδωσης του -2 αντιπροσωπεύει αυτό το μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου.
Εξαιρέσεις:
* Σε υπεροξείδια (όπως το υπεροξείδιο του υδρογόνου, H₂O₂), το οξυγόνο έχει κατάσταση οξείδωσης -1. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα δύο άτομα οξυγόνου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
* Σε υπεροξείδια (όπως το υπεροξείδιο του καλίου, KO₂), το οξυγόνο έχει κατάσταση οξείδωσης -1/2 Αυτό οφείλεται στην ασυνήθιστη δομή συγκόλλησης αυτών των ενώσεων.
* Σε ενώσεις με φθόριο, το οξυγόνο μπορεί να έχει θετική κατάσταση οξείδωσης. Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, έτσι ώστε να μπορεί να τραβήξει ηλεκτρόνια μακριά από το οξυγόνο.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η κατάσταση οξείδωσης -2 είναι η πιο συνηθισμένη και θεωρείται αν δεν υπάρχει συγκεκριμένος λόγος να πιστεύουμε διαφορετικά.
