Τι μπορούν να σχηματίσουν μόρια νερού με τους δεσμούς υδρογόνου;

Τα μόρια νερού μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια που έχουν ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο , όπως οξυγόνο, άζωτο ή φθόριο. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:

Άλλα μόρια νερού: Αυτή είναι η πιο συνηθισμένη αλληλεπίδραση, οδηγώντας στις μοναδικές ιδιότητες του νερού όπως η υψηλή επιφανειακή τάση και το σημείο βρασμού.

αλκοόλες: Η ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ) στις αλκοόλες είναι παρόμοια με αυτή του νερού, επιτρέποντας τη σύνδεση υδρογόνου.

αμίνες: Το άτομο αζώτου σε αμίνες μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με τα άτομα υδρογόνου του νερού.

Καρβοξυλικά οξέα: Η καρβοξυλική ομάδα (COOH) σε καρβοξυλικά οξέα έχει δότο δεσμού υδρογόνου (Η) και δέκτη (Ο), καθιστώντας τους ισχυρούς διαμορφωτές δεσμού υδρογόνου με νερό.

amides: Τα άτομα αζώτου και οξυγόνου σε αμίδια μπορούν να συμμετέχουν και στη δέσμευση υδρογόνου με νερό.

σάκχαρα: Οι πολλές ομάδες υδροξυλίου (ΟΗ) στα σάκχαρα τους επιτρέπουν να σχηματίζουν εκτεταμένους δεσμούς υδρογόνου με νερό, καθιστώντας τους διαλυτές.

Άλλα πολικά μόρια: Οποιοδήποτε μόριο με σημαντική ροπή διπολικού, όπως ακετόνη ή αμμωνία, μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με νερό.

Είναι σημαντικό να σημειώσετε: Δεν μπορούν όλα τα πολικά μόρια να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με νερό. Για παράδειγμα, ένα μόριο όπως το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) είναι πολικό, αλλά δεν έχει άτομα υδρογόνου συνδεδεμένα με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα, οπότε δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με νερό.