Πόσα μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια στη δομή Lewis της φορμαλδεΰδης;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των μη δεσμευμένων ηλεκτρονίων στη φορμαλδεΰδη (ch₂o):

1. Προσδιορίστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους:

* Carbon (C):4 ηλεκτρόνια σθένους

* Υδρογόνο (Η):1 Electron Salence το καθένα (2 Σύνολο)

* Οξυγόνο (o):6 ηλεκτρόνια σθένους

* Σύνολο: 4 + 2 + 6 =12 ηλεκτρόνια σθένους

2. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:

* Ο άνθρακας είναι το κεντρικό άτομο.

* Τοποθετήστε δύο άτομα υδρογόνου συνδεδεμένα με άνθρακα.

* Τοποθετήστε ένα άτομο οξυγόνου συνδεδεμένο με άνθρακα.

* Δημιουργήστε έναν διπλό δεσμό μεταξύ του άνθρακα και του οξυγόνου.

3. Μετρήστε τα μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια:

* οξυγόνο: Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Χρησιμοποιεί 2 για το διπλό δεσμό με άνθρακα. Αυτό αφήνει 4 μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια (2 μοναχικά ζεύγη).

Επομένως, υπάρχουν 4 μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια στη δομή Lewis της φορμαλδεΰδης.