Γιατί η αμμωνία είναι πολική ομοιοπολική;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Το άζωτο (Ν) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το άζωτο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ν-Η πιο έντονα από ό, τι το υδρογόνο.
* Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο αζώτου και μερικές θετικές χρεώσεις (Δ+) στα άτομα υδρογόνου.
2. Μοριακή γεωμετρία:
* Η αμμωνία έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα. Αυτό το σχήμα οφείλεται στο μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου, το οποίο απωθεί τα ζεύγη ηλεκτρονίων, πιέζοντας τα άτομα υδρογόνου μακριά το ένα από το άλλο.
* Αυτό το ασύμμετρο σχήμα σημαίνει ότι το μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο αζώτου δεν κατανέμεται ομοιόμορφα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια μόνιμη διπολική στιγμή, με το αρνητικό τελικό να δείχνει προς το άτομο αζώτου και το θετικό άκρο προς τα άτομα υδρογόνου.
3. Προκύπτουσα πολικότητα:
* Ο συνδυασμός της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας και του ασύμμετρου σχήματος δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή στο μόριο αμμωνίας.
* Αυτή η ροπή διπολικού κάνει την αμμωνία ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο.
Συνοπτικά:
Η αμμωνία είναι πολική ομοιοπολική λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αζώτου και υδρογόνου, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άζωτο και μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου, σε συνδυασμό με το τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα, δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή, καθιστώντας την αμμωνία ένα πολικό μόριο.
