Ποιος όγκος 0,1125 m K2CR2O7 θα απαιτείται για την οξείδωση 48,16 ml 0,1006 Na2SO3 σε όξινο διάλυμα Το προϊόν περιλαμβάνει Cr3 Plus και SO42;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

`` `

3 Na₂so₃ + k₂cr₂o₇ + 7 h₂so₄ → cr₂ (so₄) ₃ + 3 na₂so₄ + k₂so₄ + 7 h₂o

`` `

2. Προσδιορίστε τη στοιχειομετρία:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 3 moles του na₂so₃ αντιδρούν με 1 mole του k₂cr₂o₇.

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του na₂so₃:

* Μετατρέψτε τον όγκο του Na₂so₃ σε λίτρα:48,16 ml =0,04816 L

* Υπολογίστε τα γραμμομόρια Na₂so₃:(0.04816 L) * (0.1006 mol/l) =0.00484 mol na₂so₃

4. Υπολογίστε τα χέρια του k₂cr₂o₇ απαιτείται:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:(0.00484 mol na₂so₃) * (1 mol k₂cr₂o₇ / 3 mol na₂so₃) =0.00161 mol k₂cr₂o₇

5. Υπολογίστε τον όγκο της λύσης k₂cr₂o₇:

* Διαιρέστε τα γραμμομόρια του k₂cr₂o₇ με τη μοριακή του

* Μετατροπή σε χιλιοστόλιτρα:0,0143 L * 1000 ml/L = 14,3 ml

Επομένως, θα απαιτηθεί 14,3 ml διαλύματος 0,1125 m k₂cr₂Oo για την οξείδωση 48,16 ml 0,1006 m na₂so₃ σε όξινο διάλυμα.