Ποια είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του ατόμου υδρογόνου και νατρίου;
1. Αναζητήστε τις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας:
* υδρογόνο (h): 2.20 (κλίμακα Pauling)
* νάτριο (NA): 0,93 (κλίμακα Pauling)
2. Υπολογίστε τη διαφορά:
Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =Ηλεκτροαρνητικότητα της Η -ΗΛΕΡΟΓΑΛΙΣΤΙΚΗ ΤΟΥ ΝΑ
=2.20 - 0.93
= 1.27
Επομένως, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και νάτριο είναι 1,27.
Τι μας λέει αυτή η διαφορά;
Μια διαφορά 1,27 δείχνει ότι το υδρογόνο είναι σημαντικά πιο ηλεκτροαρνητική από το νάτριο. Αυτό σημαίνει ότι σε έναν δεσμό μεταξύ υδρογόνου και νάτριο (όπως στο υδρίδιο νατρίου, NAH), τα ηλεκτρόνια του δεσμού θα τραβηχτούν πιο έντονα προς το άτομο υδρογόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό δεσμό, όπου το άτομο υδρογόνου φέρει ένα μερικό αρνητικό φορτίο και το άτομο νατρίου φέρει ένα μερικό θετικό φορτίο.
