Είναι το ιονικό πολικό οξείδιο του dipotassium ιοντικού ή μη πολικού ομοιοπολικού;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων, χωρίς κοινή χρήση.
* σχηματισμός: Το κάλιο χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, καθιστώντας ένα ιόν Κ. Το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση, καθιστώντας ένα ιόν o² ⁻. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.
Βασικά σημεία:
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί Περιλαμβάνει άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις εντός του μορίου.
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα Περιλαμβάνει ίση κατανομή των ηλεκτρονίων.
Δεδομένου ότι το οξείδιο dipotassium περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων, ταξινομείται ως ιοντική ένωση.
