Είναι το NH3 ιοντικό ή πολικό ομοιοπολικό;
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα αζώτου (Ν) και υδρογόνου (Η) μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν τους δεσμούς στην αμμωνία. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι χαρακτηριστική της ομοιοπολικής σύνδεσης.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο αζώτου και μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* Μοριακή γεωμετρία: Η αμμωνία έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα με το άτομο αζώτου στην κορυφή. Το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου σπρώχνει τα άτομα υδρογόνου μακριά, με αποτέλεσμα την κατανομή του φορτίου.
Συνοπτικά: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας και του ασύμμετρου μοριακού σχήματος καθιστά την αμμωνία ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο.
