Όταν το θειικό αμμώνιο διαλύεται στο νερό, τι συμβαίνει με το διάλυμα;

Όταν το θειικό αμμώνιο ((NH₄) ₂so₄) διαλύεται στο νερό, συμβαίνει τα ακόλουθα:

1. Διάσπαση: Η ιονική ένωση θειικού αμμωνίου διασπάται στα συστατικά του ιόντα:δύο ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ένα θειικό ιόν (SO₄2⁻).

(Nh₄) ₂so₄ (s) → 2nh₄⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq)

2. Ενυδάτωση: Τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού. Το θετικό άκρο του μορίου νερού (υδρογόνο) προσελκύεται από το αρνητικά φορτισμένο θειικό ιόν, ενώ το αρνητικό άκρο του μορίου νερού (οξυγόνο) προσελκύεται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα αμμωνίου. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση.

3. Ιδιότητες Λύσης:

* αγωγιμότητα: Η λύση γίνεται ηλεκτρικός αγωγός επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.

* Αλλαγή θερμοκρασίας: Η διάλυση θειικού αμμωνίου είναι μια ενδοθερμική διαδικασία, που σημαίνει ότι απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον. Αυτό προκαλεί ελαφρώς τη θερμοκρασία του διαλύματος.

* αλλαγή pH: Τα ιόντα αμμωνίου είναι ασθενώς όξινα, οπότε το διάλυμα θα γίνει ελαφρώς όξινο (pH κάτω από 7).

Συνοπτικά, η διάλυση θειικού αμμωνίου στο νερό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός διαλύματος που περιέχει ιόντα αμμωνίου και θειικού, που περιβάλλεται από μόρια νερού. Το διάλυμα γίνεται αγώγιμο, ελαφρώς πιο δροσερό και ελαφρώς όξινο.