Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για το υδροχλωρικό οξύ και το υδροξείδιο του αμμωνίου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος (HCl) και υδροξειδίου του αμμωνίου (NH₄OH):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

HCl (aq) + NH₄OH (aq) → NH₄Cl (aq) + h₂o (l)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

H⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + nh₄⁺ (aq) + oh (aq) → nh₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + h₂o (l)

3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα NH₄⁺ και CL⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του αμμωνίου είναι:

H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)