Πώς είναι παρόμοιοι οι ιοντικές ομόλογες και οι δυνάμεις van der Waals;

Ενώ οι ιοντικοί δεσμοί, οι ομοιοπολικοί δεσμοί και οι δυνάμεις van der Waals είναι όλοι οι τύποι χημικών αλληλεπιδράσεων, διαφέρουν σημαντικά στη φύση και τη δύναμή τους. Εδώ γιατί δεν μπορούν να θεωρηθούν παρόμοιοι:

Ιονικά ομόλογα:

* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ ενός μέταλλο και ενός μη μέταλλου όπου ένα άτομο (μέταλλο) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν και το άλλο άτομο (μη μέταλλο) κερδίζει τα ηλεκτρόνια για να γίνει αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ιοντικό δεσμό.

* δύναμη: Σχετικά ισχυρή, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* Ιδιότητες: Σχηματίζουν άκαμπτες, κρυσταλλικές δομές, καλούς αγωγούς ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό.

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* σχηματισμός: Προκύπτουν ανάμεσα σε δύο μη μέταλλα όπου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* δύναμη: Μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού (μονό, διπλό, τριπλό), αλλά γενικά ισχυρότερο από τις δυνάμεις van der Waals.

* Ιδιότητες: Μπορεί να σχηματίσει αέρια, υγρά ή στερεά, με ποικίλα σημεία τήξης και βρασμού, συχνά κακούς αγωγούς ηλεκτρικής ενέργειας.

δυνάμεις van der waals:

* σχηματισμός: Οι αδύναμες ελκυστικές δυνάμεις που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα άτομα και τα μόρια.

* δύναμη: Πολύ αδύναμο σε σύγκριση με ιοντικούς ή ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Ιδιότητες: Κυρίως υπεύθυνες για τις φυσικές ιδιότητες των ουσιών όπως τα σημεία τήξης και βρασμού, επηρεάζουν επίσης τις διαμοριακές αλληλεπιδράσεις.

Βασικές διαφορές:

* Μεταφορά ηλεκτρονίων έναντι κοινής χρήσης: Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων. Οι δυνάμεις Van der Waals είναι προσωρινές αλληλεπιδράσεις που προκαλούνται από διακυμάνσεις σύννεφα ηλεκτρονίων.

* δύναμη: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι οι ισχυρότεροι, ακολουθούμενοι από ομοιοπολικούς δεσμούς, και στη συνέχεια δυνάμεις van der Waals.

* Φύση: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις, οι ομοιοπολικοί δεσμοί βασίζονται σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια και οι δυνάμεις van der Waals είναι προσωρινές διακυμάνσεις.

Συμπέρασμα:

Ενώ και οι τρεις είναι τύποι χημικών αλληλεπιδράσεων, είναι θεμελιωδώς διαφορετικοί στο σχηματισμό, τη δύναμη και τις ιδιότητές τους. Δεν μπορούν να θεωρηθούν "παρόμοιοι" με οποιονδήποτε τρόπο.