Γιατί η συγκέντρωση ενός οξέος διαφορετικού από το οξύ της αντοχής;
συγκέντρωση οξέος:
* Ορισμός: Αναφέρεται στην ποσότητα του οξέος που διαλύεται σε ένα δεδομένο όγκο διαλύματος.
* Μονάδες: Συνήθως εκφράζονται σε γραμμομοριακή (γραμμομόρια οξέος ανά λίτρο διαλύματος), αλλά μπορούν επίσης να είναι σε ποσοστά (π.χ. % β/ο).
* Παράδειγμα: Ένα διάλυμα 1 Μ υδροχλωρικού οξέος (HCl) έχει υψηλότερη συγκέντρωση από ένα διάλυμα 0,1 Μ του HCl.
Αντοχή οξέος:
* Ορισμός: Αναφέρεται στο βαθμό στον οποίο ένα οξύ ιονίζει (δωρίζει πρωτόνια, Η+) σε διάλυμα.
* Μέτρο: Ποσοτικοποιημένη από τη σταθερά διάστασης οξέος (ΚΑ). Μια υψηλότερη τιμή ΚΑ υποδεικνύει ένα ισχυρότερο οξύ.
* Παράδειγμα: Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα ισχυρό οξύ, που σημαίνει ότι ιονίζεται σχεδόν εντελώς στο νερό. Το οξικό οξύ (CH3COOH) είναι ένα αδύναμο οξύ, που σημαίνει ότι ιονίζεται μόνο εν μέρει στο νερό.
Εδώ είναι η βασική διαφορά:
* Η συγκέντρωση σας λέει πόσο οξύ υπάρχει, ενώ η δύναμη σας λέει πόσα από αυτά αντιδρούν πραγματικά για να σχηματίσουν ιόντα.
αναλογία:
Φανταστείτε δύο μπουκάλια χυμού. Ένα μπουκάλι είναι συγκεντρωμένο χυμό πορτοκαλιού, το άλλο είναι αραιωμένο χυμό πορτοκαλιού.
* Συγκέντρωση: Ο συμπυκνωμένος χυμός έχει περισσότερα μόρια χυμού πορτοκαλιού ανά όγκο μονάδας.
* δύναμη: Η γεύση του χυμού πορτοκαλιού εξαρτάται από το πόσο από τα πορτοκαλί μόρια διασπώνται σε ενώσεις γεύσης. Ένας ισχυρότερος χυμός πορτοκαλιού θα έχει μια πιο έντονη γεύση, ακόμη και αν έχει την ίδια συγκέντρωση με την ασθενέστερη.
Ακολουθεί ένα παράδειγμα για την απεικόνιση:
* Ένα διάλυμα 0,1 Μ του HCl (ένα ισχυρό οξύ) και ένα διάλυμα 0,1 Μ οξικού οξέος (ασθενές οξύ) έχουν την ίδια συγκέντρωση.
* Ωστόσο, το διάλυμα HCl θα έχει πολύ υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ επειδή ιονίζεται σχεδόν εντελώς. Αυτό κάνει τη λύση HCl πολύ πιο όξινο.
Συνοπτικά:
* Συγκέντρωση σας λέει πόσο οξύ υπάρχει.
* δύναμη Σας λέει πόσο από αυτό το οξύ θα αντιδράσει πραγματικά για να σχηματίσει ιόντα, καθορίζοντας την οξύτησή του.
