Πότε σχηματίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί;

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν Δύο μη μεταλλικά άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, η οποία είναι συνήθως ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Εδώ είναι μια κατανομή:

* Μη μετάλλια: Στοιχεία που βρίσκονται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα (εξαιρουμένων των ευγενών αερίων). Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Αντί για ένα άτομο που δίνει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο (όπως σε ιοντικούς δεσμούς), και τα δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας σταθερό δεσμό.

* Σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα άτομα γίνονται σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτό συνήθως σημαίνει ότι έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος (ο κανόνας οκτάδων), αν και υπάρχουν εξαιρέσεις.

για παράδειγμα:

* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρονικό: Χρειάζεται 1 ακόμη ηλεκτρόνιο για να γεμίσει το εξωτερικό του κέλυφος.

* Οξυγόνο (O) έχει 6 ηλεκτρόνια: Χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να γεμίσει το εξωτερικό κέλυφος του.

* Όταν δεσμεύονται για να σχηματίσουν νερό (H2O), Και τα δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται το ενιαίο τους ηλεκτρόνιο με οξυγόνο και το οξυγόνο μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί ένα σταθερό δεσμό όπου ο καθένας έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι συνήθως ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.

* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να σχηματίσουν μεταξύ δύο ατόμων του ίδιου στοιχείου (όπως στο O2) ή διαφορετικά στοιχεία (όπως στο H2O).

* Υπάρχουν διάφοροι τύποι ομοιοπολικών δεσμών:ενιαίων, διπλών και τριπλών δεσμών, ανάλογα με τον αριθμό των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.