Ποια ιόντα σχηματίζονται σε μη μέταλλα;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Τείνουν να έχουν σχεδόν πλήρη εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων (συνήθως 5, 6 ή 7 ηλεκτρόνια).
* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια: Για να επιτευχθεί μια σταθερή, ευγενής διαμόρφωση ηλεκτρονίων αερίου, τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα.
* σχηματισμός ανιόντων: Όταν ένα μη μέταλλο άτομο κερδίζει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται ανιόν.
Παραδείγματα μη μεταλλικών ανιόντων:
* χλώριο (cl) γίνεται ένα ιόν χλωριούχου (CL⁻) κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο.
* οξυγόνο (o) γίνεται ένα ιόν οξειδίου (o²⁻) κερδίζοντας δύο ηλεκτρόνια.
* αζώτου (n) γίνεται ένα ιόν νιτριδίου (n³⁻) κερδίζοντας τρία ηλεκτρόνια.
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα. Για παράδειγμα, ορισμένα μη μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν θετικά ιόντα υπό ορισμένες συνθήκες, όπως στην περίπτωση του αζώτου που σχηματίζει το ιόν Ντ σε νιτρικό οξύ (HNO₃).
