Πόσες γραμμομορείς υδρογόνου θα παραχθούν εάν αντιδράσει ο ψευδάργυρος 0,36 με ίση ποσότητα H2SO4;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Zn (s) + h₂so₄ (aq) → znso₄ (aq) + h₂ (g)

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

Δεδομένου ότι έχουμε ίσες ποσότητες ψευδαργύρου και θειικού οξέος, πρέπει να συγκρίνουμε τις μοριακές μάζες τους για να δούμε ποιο θα εξαντληθεί πρώτα.

* Μοριακή μάζα Zn =65,38 g/mol

* Μοριακή μάζα h₂so₄ =98.08 g/mol

Δεδομένου ότι ο ψευδάργυρος έχει χαμηλότερη μοριακή μάζα, θα είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα παραγόμενου υδρογόνου θα καθορίζεται από την ποσότητα του ψευδαργύρου που είναι διαθέσιμη.

3. Μετατρέψτε τη μάζα ψευδαργύρου σε moles:

Moles του Zn =(μάζα Zn) / (μοριακή μάζα Zn)

Moles του Zn =0,36 g / 65,38 g / mol

ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ ZN ≈ 0.0055 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ ψευδαργύρου και αερίου υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole ψευδαργύρου που αντιδρά, παράγεται 1 mole του αερίου υδρογόνου.

5. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του υδρογόνου που παράγεται:

ΜΟΝΑΔΑ H₂ =MOLES του Zn =0,0055 mol

Επομένως, θα παραχθούν περίπου 0,0055 γραμμομορείς αερίου υδρογόνου.