Είναι το SCL2 ιοντικό ή ομοιοπολικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το θείο και το χλώριο (CL) είναι και τα δύο μη μέταλλα. Ενώ το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει έναν πραγματικό ιοντικό δεσμό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Το θείο χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια και κάθε χλώριο χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο. Το επιτυγχάνουν αυτό με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας δύο μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ του θείου και κάθε ατόμου χλωρίου.
Συνοπτικά: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και η κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ θείου και χλωρίου υποδεικνύουν ότι το SCL₂ έχει ομοιοπολικούς δεσμούς.
