Πώς είναι διατεταγμένα άτομα σε ιοντικές ενώσεις;
1. Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν:
* Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο (που τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) αντιδρά με μη μέταλλο (τείνει να κερδίσει ηλεκτρόνια).
* Το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).
* Το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι η "κόλλα" που συγκρατεί την ένωση μαζί.
2. Δομή κρυσταλλικού πλέγματος:
* Οι ιοντικές ενώσεις δεν σχηματίζουν μεμονωμένα μόρια όπως ομοιοπολικές ενώσεις. Αντ 'αυτού, οργανώνονται σε ένα εξαιρετικά οργανωμένο, επαναλαμβανόμενο τρισδιάστατο μοτίβο που ονομάζεται Crystal Lattice .
* Σκεφτείτε το σαν ένα γιγαντιαίο, επαναλαμβανόμενο πλέγμα ιόντων.
* Η διάταξη των ιόντων καθορίζεται από παράγοντες όπως:
* Τα μεγέθη των ιόντων
* Οι χρεώσεις των ιόντων
* Η αναλογία των κατιόντων προς τα ανιόντα που απαιτούνται για την ηλεκτρική ουδετερότητα
3. Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις:
* Οι δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα μαζί στο κρυσταλλικό πλέγμα είναι πολύ ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα.
* Αυτές οι ισχυρές δυνάμεις είναι υπεύθυνες για τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των ιοντικών ενώσεων, όπως:
* υψηλά σημεία τήξης: Απαιτείται πολλή ενέργεια για να σπάσει το πλέγμα.
* Σημεία υψηλής βρασμού: Παρόμοια με την τήξη, απαιτείται πολλή ενέργεια για την εξατμισμό της ένωσης.
* σκληρότητα: Η δομή του πλέγματος τους καθιστά άκαμπτες και ανθεκτικές στο ξύσιμο.
* Βρετανία: Όταν εφαρμόζεται μια δύναμη, το πλέγμα μπορεί να μετατοπιστεί, να διαταράξει την ισορροπία των φορτίων και να προκαλέσει τη διάσπαση της ένωσης.
* Διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες: Τα ιόντα στο πλέγμα μπορούν να περιβάλλονται και να διαχωριστούν από πολικά μόρια όπως το νερό.
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+.
* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-.
* Τα προκύπτοντα Na+ και Cl-ιόντα οργανώνονται σε ένα κυβικό κρυσταλλικό πλέγμα, με εναλλασσόμενα ιόντα νατρίου και χλωριούχου.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Οι ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχουν ως μεμονωμένα μόρια.
* Η δομή του κρυσταλλικού πλέγματος είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό των ιοντικών ενώσεων.
* Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων εξηγούν τις μοναδικές ιδιότητες αυτών των ενώσεων.
