Ποια είναι η σωστή διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το αρσενικό;
1S2 2S2 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁰ 4P³
Εδώ είναι πώς να το σπάσετε:
* Ατομικός αριθμός: Το αρσενικό έχει ατομικό αριθμό 33, που σημαίνει ότι έχει 33 πρωτόνια και 33 ηλεκτρόνια.
* Συμπλήρωση τροχιακών: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενων επιπέδων ενέργειας.
* Τα δύο πρώτα ηλεκτρόνια μπαίνουν στο 1S Orbital.
* Οι επόμενες δύο πηγαίνουν στο τροχιακό 2S.
* Οι επόμενες έξι πηγαίνουν στο 2p τροχιακό.
* Αυτό συνεχίζεται μέχρι να ληφθούν υπόψη όλα τα 33 ηλεκτρόνια.
* Sublevels: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι οργανωμένη σε Sublevels (S, P, D, F), το καθένα με συγκεκριμένο αριθμό τροχιακών.
* S Sublevel:1 Orbital, κρατά 2 ηλεκτρόνια
* P Sublevel:3 τροχιακά, κατέχει 6 ηλεκτρόνια
* D Sublevel:5 τροχιακά, κρατά 10 ηλεκτρόνια
* Παραγγελία συμπλήρωσης: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά σε μια συγκεκριμένη σειρά:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
Σημαντική σημείωση: Το τροχιακό 4S γεμίζει πριν από την τρισδιάστατη τροχιά, αλλά το τρισδιάστατο τροχιακό γράφεται μετά το τετράγωνο 4S στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το τροχιακό 4S είναι σε χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας από το τρισδιάστατο τροχιακό.
