Τι συμβαίνει με τα ηλεκτρόνια όταν σχηματίζεται μια ιοντική λύση;
1. Σχηματισμός ιόντων
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα άτομο μετάλλου (το οποίο τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) αντιδρά με ένα μη μεταλλικό άτομο (το οποίο τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια).
* Καθεμένα και ανιόντες: Το μεταλλικό άτομο χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* Παράδειγμα: Στον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα κατιόν νατρίου (Na+) και χλώριο (CL), κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ανιόν (CL-).
2. Διάλυση στο νερό
* πολικός διαλύτης: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου.
* προσέλκυση και διαχωρισμός: Το θετικό τέλος των μορίων του νερού προσελκύει τα αρνητικά ανιόντα και το αρνητικό τέλος προσελκύει τα θετικά κατιόντα.
* Ενυδάτωση: Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, διαχωρίζοντάς τα ουσιαστικά τα μεταξύ τους και εμποδίζοντας τους από την ανασυνδυασμό. Αυτό ονομάζεται ενυδάτωση.
* Διάσπαση: Η ιοντική ένωση διασπάται στα ατομικά της ιόντα, τα οποία είναι πλέον ελεύθερα να μετακινηθούν στη λύση.
Συνοπτικά:
* Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το άτομο μετάλλου στο μη μέταλλο άτομο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα.
* Τα μόρια νερού περιβάλλουν αυτά τα ιόντα, εμποδίζοντας τους να ανασυνδυαστούν.
* Η ιοντική ένωση διαχωρίζεται στα ατομικά της ιόντα, καθιστώντας την ηλεκτρικά αγώγιμη λύση.
