Ποια είναι η ποσοστιαία απόδοση για αντίδραση 6,92 g k και 4,28 o2 εάν 7,36 ko2 ανακτήθηκαν στο εργαστήριο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
4K + O2 → 2KO2
2. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση:
* Βρείτε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Μετατρέψτε τις μάζες K και O2 σε moles χρησιμοποιώντας τις μοριακές μάζες τους:
* Moles K =6,92 g / 39,10 g / mol =0,177 mol
* Moles O2 =4,28 g / 32,00 g / mol =0,134 mol
* Διαιρέστε τα κομμάτια κάθε αντιδραστηρίου από τους στοιχειομετρικούς συντελεστές τους από την ισορροπημένη εξίσωση:
* Κ:0.177 mol / 4 =0.04425
* O2:0,134 mol / 1 =0,134
* Το αντιδραστήριο με τη μικρότερη τιμή είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, το οποίο είναι το κάλιο (k) σε αυτή την περίπτωση.
* Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του KO2 με βάση το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:4 mol k:2 mol ko2
* Moles του kO2 =(0.177 mol k) * (2 mol kO2 / 4 mol k) =0.0885 mol kO2
* Μετατρέψτε τις γραμμομορείς του ΚΟ2 σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα (71,10 g/mol):
* Θεωρητική απόδοση του KO2 =0,0885 mol * 71,10 g/mol =6,29 g KO2
3. Υπολογίστε την απόδοση του ποσοστού:
* Ποσοστό απόδοσης =(πραγματική απόδοση / θεωρητική απόδοση) * 100%
* Ποσοστό απόδοσης =(7,36 g KO2 / 6,29 g KO2) * 100%
* ποσοστό απόδοσης =116,7%
Σημαντική σημείωση: Η απόδοση του ποσοστού μεγαλύτερη από 100% είναι ασυνήθιστη. Προτείνει πιθανά σφάλματα στο πείραμα, όπως:
* ακαθαρσίες στο προϊόν: Το ανακτημένο προϊόν μπορεί να περιέχει ακαθαρσίες που αυξάνουν τη μάζα του.
* Ατελής ξήρανση του προϊόντος: Εάν το KO2 δεν αποξηραθεί πλήρως, θα μπορούσε να διατηρήσει το νερό, αυξάνοντας τη μάζα του.
* Σφάλμα σε μετρήσεις μάζας: Είναι πιθανό ότι υπήρχε σφάλμα στη ζύγιση των αντιδραστηρίων ή του προϊόντος.
Είναι σημαντικό να αναλύσετε την πειραματική διαδικασία για τον εντοπισμό πιθανών πηγών σφάλματος και την εξασφάλιση ακριβών μετρήσεων.
