Μια ένωση που βρέθηκε να περιέχει 75,7 αρσενικό και 24,3 οξυγόνο θα είχε ποια από τις εμπειρικές φόρμουλες;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον εμπειρικό τύπο:

1. Υποθέστε ένα δείγμα 100g

* Αυτό διευκολύνει τους υπολογισμούς, καθώς τα ποσοστά μεταφράζονται άμεσα σε γραμμάρια.

* Έχετε 75,7 g αρσενικού (AS) και 24,3 g οξυγόνου (Ο).

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles

* Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή της μάζα:

* AS:75,7 g / 74,92 g / mol =1,01 mol ως

* O:24,3 g / 16,00 g / mol =1,52 mol o

3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού

* Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole (1,01 mol όπως στην περίπτωση αυτή):

* AS:1.01 mol / 1.01 mol =1

* O:1,52 mol / 1,01 mol ≈ 1,5

* Δεδομένου ότι χρειαζόμαστε ολόκληρους αριθμούς, πολλαπλασιάστε τόσο κατά 2:

* AS:1 * 2 =2

* O:1,5 * 2 =3

4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο

* Ο εμπειρικός τύπος είναι as₂o₃ .