Πώς σχετίζεται η σταθερά ρυθμού με τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων;
* Η σταθερά ρυθμού είναι μια σταθερά: Η σταθερά ρυθμού είναι μια συγκεκριμένη τιμή για μια δεδομένη αντίδραση σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία. Είναι ένα μέτρο για το πόσο γρήγορα η αντίδραση προχωρά *υπό συγκεκριμένες συνθήκες *. Δεν αλλάζει με αλλαγές στη συγκέντρωση αντιδραστηρίου.
* Ο νόμος του ποσοστού περιγράφει τη σχέση: Η σχέση μεταξύ του ρυθμού μιας αντίδρασης και της συγκέντρωσης των αντιδραστηρίων περιγράφεται από τον νόμο περί βαθμολογίας . Ο νόμος του επιτοκίου λαμβάνει την ακόλουθη φόρμα:
Τιμή =k [a]^m [b]^n
* RATE: Την ταχύτητα με την οποία εμφανίζεται η αντίδραση.
* k: Η σταθερά ρυθμού.
* [a] και [b]: Οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων Α και Β.
* m και n: Οι εντολές αντίδρασης σε σχέση με τα αντιδραστήρια Α και Β (καθορισμένα πειραματικά).
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχουμε μια αντίδραση:A + B → Προϊόντα
Ο νόμος του επιτοκίου μπορεί να είναι:rate =k [a] [b]
* Εάν διπλασιάσουμε τη συγκέντρωση του Α, ο ρυθμός θα διπλασιαστεί (δεδομένου ότι είναι πρώτη σειρά σε σχέση με το α).
* Ωστόσο, η σταθερά ρυθμού (k) παραμένει η ίδια.
Συνοπτικά:
* Η σταθερά ρυθμού (k) είναι μια συγκεκριμένη τιμή που αντικατοπτρίζει την εγγενή ταχύτητα μιας αντίδρασης υπό ορισμένες συνθήκες.
* Ο νόμος του επιτοκίου περιγράφει τον τρόπο με τον οποίο ο ρυθμός της αντίδρασης αλλάζει με τις αλλαγές στις συγκεντρώσεις αντιδραστηρίων.
* Η σταθερά ρυθμού δεν επηρεάζεται από μεταβολές στις συγκεντρώσεις αντιδραστηρίων.
