Οι τιμές ενθαλπίας δεσμού υποδεικνύουν ότι το μονοξείδιο του άνθρακα είναι ισχυρότερο από το μόριο αζώτου, αλλά πιο αντιδραστικό άζωτο;

Έχετε δίκιο να επισημάνετε αυτήν την προφανή αντίφαση. Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί η ενθαλπία Bond του μονοξειδίου του άνθρακα (CO) είναι ισχυρότερη από το άζωτο (n ₂ ), όμως το άζωτο είναι πιο δραστικό:

Ενθαλπία δεσμού:

* CO: Η ενθαλπία Bond του CO είναι περίπου 1072 kJ/mol. Αυτή η υψηλή τιμή προκύπτει από ένα συνδυασμό παραγόντων:

* Τριπλός δεσμός: Το CO έχει έναν τριπλό δεσμό, ο οποίος είναι ένας πολύ ισχυρός τύπος δεσμού.

* πολικότητα: Ο δεσμός CO έχει σημαντική πολικότητα λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου. Αυτή η πολικότητα ενισχύει περαιτέρω τον δεσμό.

* n 2 : Η ενθαλπία δεσμού του n 2 είναι περίπου 945 kJ/mol. Έχει επίσης έναν τριπλό δεσμό, αλλά είναι μη πολικό.

Αντιδραστικότητα:

* CO: Ενώ η CO έχει ισχυρό δεσμό, μπορεί ακόμα να αντιδράσει υπό ορισμένες συνθήκες. Για παράδειγμα:

* καύση: Το CO καίει εύκολα με την παρουσία οξυγόνου για να σχηματίσει Co 2 .

* Αντιδράσεις με μέταλλα: Το CO μπορεί να αντιδράσει με ορισμένα μέταλλα για να σχηματίσει μεταλλικά καρβονυλικά.

* n 2 : Ο τριπλός δεσμός του αζώτου είναι εξαιρετικά ισχυρός, καθιστώντας το πολύ αντιδραστικό υπό κανονικές συνθήκες. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το άζωτο αποτελεί ένα σημαντικό μέρος της ατμόσφαιρας της Γης. Ωστόσο, υπό συγκεκριμένες συνθήκες:

* Υψηλές θερμοκρασίες και πιέσεις: Μπορεί να γίνει άζωτο για να αντιδράσει με άλλα στοιχεία, όπως στη διαδικασία Haber-Bosch για την παραγωγή αμμωνίας (NH 3 ).

* Βιολογικά συστήματα: Ορισμένα βακτηρίδια που ρυθμίζουν το άζωτο μπορούν να σπάσουν το n 2 τριπλός δεσμός και μετατρέψτε τον σε χρησιμοποιήσιμες μορφές όπως η αμμωνία.

Η βασική διαφορά:

Το βασικό σημείο είναι ότι η ενθαλπία του Bond αντικατοπτρίζει μόνο την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει ένας δεσμός. Δεν προβλέπει άμεσα τη συνολική αντιδραστικότητα.

Η αντιδραστικότητα επηρεάζεται από διάφορους παράγοντες:

* Αντοχή δεσμού: Οι ισχυρότεροι δεσμοί είναι γενικά λιγότερο αντιδραστικοί, αλλά αυτό δεν συμβαίνει πάντοτε.

* πολικότητα: Οι πολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πιο ευαίσθητοι στην επίθεση από άλλα μόρια.

* Διαθεσιμότητα αντιδραστικών τοποθεσιών: Η παρουσία μοναχικών ζευγών ή μερικώς θετικών/αρνητικών φορτίων μπορεί να επηρεάσει την αντιδραστικότητα.

* συνθήκες αντίδρασης: Η θερμοκρασία, η πίεση και η παρουσία καταλυτών μπορούν να μεταβάλλουν δραματικά την αντιδραστικότητα.

Στην περίπτωση Co και N 2 , Η πολικότητα της CO και οι δυνατότητές της για τη διαμόρφωση ισχυρότερων δεσμών με άλλα μόρια συμβάλλουν στη συνολική της αντιδραστικότητα, παρά το γεγονός ότι έχει ισχυρότερο δεσμό από το n ₂