Ποια είναι η συγκέντρωση ενός διαλύματος HBR εάν τα 12,0 ml εξουδετερώνεται κατά 15,0 ένα διάλυμα 0,25 Μ ΚΟΗ;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

HBR (AQ) + KOH (AQ) → KBR (AQ) + H₂O (L)

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του KOH:

* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή και τον όγκο του διαλύματος KOH:

* Moles του KOH =Molarity × Volume (σε λίτρα)

* Moles KOH =0,25 m × 0,015 L =0,00375 moles

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ HBR και KOH. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του KOH, 1 mole του HBR είναι απαραίτητο για εξουδετέρωση.

4. Υπολογίστε τα moles του HBR:

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, τα moles του HBR είναι ίσα με τα moles του KOH:

* Moles του HBR =0,00375 moles

5. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του HBR:

* Συγκέντρωση HBR =moles HBR / όγκος HBR (σε λίτρα)

* Συγκέντρωση HBR =0.00375 moles / 0.012 L = 0.3125 m

Επομένως, η συγκέντρωση του διαλύματος HBR είναι 0,3125 m.