Ποιος είναι ο ορισμός των ισότοπων;

Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων . Αυτό σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό (αριθμός πρωτονίων) αλλά διαφορετικές ατομικές μάζες.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Στοιχείο: Μια ουσία που αποτελείται από μόνο ένα είδος ατόμου. Για παράδειγμα, άνθρακα (C).

* Atom: Η μικρότερη μονάδα ενός στοιχείου που διατηρεί τις χημικές ιδιότητες αυτού του στοιχείου.

* Proton: Θετικά φορτισμένο σωματίδιο που βρίσκεται στον πυρήνα ενός ατόμου.

* Neutron: Το ουδέτερο φορτισμένο σωματίδιο που βρίσκεται στον πυρήνα ενός ατόμου.

* Ατομικός αριθμός: Ο αριθμός των πρωτονίων σε έναν πυρήνα του ατόμου, ο οποίος ορίζει το στοιχείο.

* Ατομική μάζα: Η συνολική μάζα ενός ατόμου, που προσδιορίζεται κυρίως από τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων.

Παράδειγμα:

* Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι ισότοπα άνθρακα.

* Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια (ατομικός αριθμός 12).

* Το Carbon-12 έχει 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια.

* Αυτό τους δίνει διαφορετικές ατομικές μάζες (12 και 14, αντίστοιχα).

Βασικά σημεία για τα ισότοπα:

* Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες λόγω του ίδιου αριθμού ηλεκτρονίων και πρωτονίων.

* Τα ισότοπα έχουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες, όπως τα χαρακτηριστικά μάζας και ραδιενεργού αποσύνθεσης.

* Ορισμένα ισότοπα είναι σταθερά, ενώ άλλα είναι ραδιενεργά.

* Τα ισότοπα είναι σημαντικά σε διάφορους τομείς, συμπεριλαμβανομένης της πυρηνικής χημείας, της ιατρικής και των τεχνικών χρονολόγησης.