Ποιο είναι το μόριο με θετική και αρνητική περιοχή;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Η πολικότητα στα μόρια προκύπτει από μια ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή συμβαίνει όταν τα άτομα σε ένα μόριο έχουν διαφορετικές ηλεκτροεγκεφαλικές ικανότητες.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Περισσότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα τραβούν τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
* Παράδειγμα: Το νερό (H₂O) είναι ένα κλασικό παράδειγμα πολικού μορίου. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι τραβά τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς H-O πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου.
Άλλα παραδείγματα πολικών μορίων περιλαμβάνουν:
* Αιθανόλη (C₂H₅oh)
* Αμμωνία (NH₃)
* Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)
Σημείωση: Το αντίθετο από ένα πολικό μόριο είναι ένα μη πολικό μόριο . Τα μη πολωτικά μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων και δεν υπάρχουν ξεχωριστές θετικές ή αρνητικές περιοχές.
