Τι είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για το υδροχλωρικό οξύ και το μαγνήσιο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος (HCl) και μαγνησίου (MG):

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Mg (s) + 2HCL (aq) → MgCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

Mg (s) + 2H⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → mg2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + h₂ (g)

3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτή είναι η εξίσωση που δείχνει μόνο τα είδη που συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση. Ακύρωση των ιόντων θεατών:

Mg (s) + 2H⁺ (aq) → mg2⁺ (aq) + h₂ (g)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και μαγνησίου είναι:

mg (s) + 2H⁺ (aq) → mg2⁺ (aq) + h₂ (g)