Γιατί το θείο έχει υψηλότερη αρνητική συγγένεια ηλεκτρονίων από το οξυγόνο;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το οξυγόνο (Ο) έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων 2S2P⁴, που σημαίνει ότι έχει δύο μισά γεμάτα τροχιακά P. Προσθέτοντας ένα ηλεκτρόνιο για να γεμίσει ένα από αυτά τα τροχιακά απελευθερώνει μια σημαντική ποσότητα ενέργειας, καθιστώντας τη συγγένεια ηλεκτρονίων του πολύ αρνητική (που σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο). Το θείο, από την άλλη πλευρά, έχει τη διαμόρφωση 3S²3P⁴. Παρόλο που έχει επίσης μισο-γεμάτα τροχιακά P, το μεγαλύτερο μέγεθος των ατόμων θείου σημαίνει ότι το πρόσθετο ηλεκτρόνιο βιώνει λιγότερη έλξη από τον πυρήνα, με αποτέλεσμα μια λιγότερο αρνητική συγγένεια ηλεκτρονίων.
* Εφέ θωράκισης: Το επιπλέον κέλυφος ηλεκτρονίων στο θείο (3ο κέλυφος έναντι του 2ου κελύφους για οξυγόνο) σημαίνει ότι το εισερχόμενο ηλεκτρόνιο βιώνει περισσότερη θωράκιση από τα εσωτερικά ηλεκτρόνια, αποδυναμώνοντας περαιτέρω την έλξη στον πυρήνα.
* Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο που βιώνεται από το πρόσθετο ηλεκτρόνιο είναι ασθενέστερο στο θείο λόγω του αυξημένου αριθμού των ηλεκτρονίων πυρήνα.
Συνοπτικά: Ενώ τόσο το οξυγόνο όσο και το θείο βρίσκονται στην ίδια ομάδα και έχουν παρόμοιες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων, η διαφορά στο ατομικό μέγεθος και τα αποτελέσματα θωράκισης καθιστούν το οξυγόνο να έχουν υψηλότερη αρνητική συγγένεια ηλεκτρονίων.
