bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι η κόκκινη ουσία στο θερμόμετρο;

Η κόκκινη ουσία σε ένα θερμόμετρο είναι υδράργυρος .

Ο υδράργυρος χρησιμοποιήθηκε ιστορικά σε θερμόμετρα επειδή:

* Υψηλός συντελεστής θερμικής διαστολής: Επεκτείνεται σημαντικά όταν θερμαίνεται, καθιστώντας το πολύ ευαίσθητο στις αλλαγές της θερμοκρασίας.

* υγρό σε θερμοκρασία δωματίου: Είναι ένα υγρό σε κανονικές θερμοκρασίες, καθιστώντας το κατάλληλο για τη μέτρηση ενός ευρέος φάσματος θερμοκρασιών.

* Συνεχής επέκταση: Ο υδράργυρος επεκτείνεται με προβλέψιμο και σταθερό ρυθμό, εξασφαλίζοντας ακριβείς αναγνώσεις.

Ωστόσο, ο υδράργυρος είναι τοξικός και μπορεί να είναι επικίνδυνος εάν χυθεί ή σπάσει. Λόγω αυτών των ανησυχιών για την ασφάλεια, τα θερμόμετρα υδραργύρου αντικαθίστανται ολοένα και περισσότερο από ψηφιακά θερμόμετρα, τα οποία χρησιμοποιούν άλλα ευαίσθητα σε θερμοκρασία υλικά όπως τα αλκοόλ ή τα κράματα γαλλίου.

Πώς να βρείτε τη μοριακή μάζα

Πώς να βρείτε τη μοριακή μάζα

Η μοριακή μάζα είναι μια σημαντική φυσική ιδιότητα των ουσιών. Είναι πολύ χρήσιμο για την ανάλυση, τη σύγκριση και την πρόβλεψη των άλλων φυσικών και χημικών ιδιοτήτων όπως η πυκνότητα, το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και η ποσότητα της ουσίας που αντιδρά με μια άλλη ουσία σε ένα σύστημα. Σε αυτό

Το μοντέλο Thomson

Το μοντέλο Thomson

Το άτομο, σύμφωνα με το μοντέλο του Thomson, είναι δομικά παρόμοιο με μια πουτίγκα δαμάσκηνου. Φαντάστηκε τα ηλεκτρόνια ως ξηρούς καρπούς σε μια θετικά φορτισμένη σφαίρα που αντιπροσώπευε την πουτίγκα. Μπορούμε επίσης να το συγκρίνουμε με ένα καρπούζι, με το θετικό φορτίο διασκορπισμένο σε όλο το βρ

Η εξίσωση του νόμου του Raoult

Η εξίσωση του νόμου του Raoult

Ο νόμος του Raoult χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της τάσης ατμών ιδανικών διαλυμάτων με μη πτητικές διαλυμένες ουσίες με βάση την τάση ατμών του διαλύτη και το μοριακό κλάσμα του διαλύτη. Παρακάτω θα συζητήσουμε ποια είναι η εξίσωση του νόμου του Raoult, θα εξετάσουμε μια εξήγηση του τρόπου λ