Ποια είναι η γωνία μεταξύ δύο τερματικών ατόμων και του κεντρικού ατόμου;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Τερματικά άτομα: Αυτά είναι τα άτομα στα άκρα ενός μορίου, που συνδέονται άμεσα με το κεντρικό άτομο.
* Κεντρικό άτομο: Αυτό είναι το άτομο στη μέση του μορίου, συνδεδεμένο σε δύο ή περισσότερα ακροδέκτες.
Η γωνία του δεσμού είναι μια κρίσιμη πτυχή της μοριακής γεωμετρίας. Επηρεάζει το σχήμα, τις ιδιότητες και την αντιδραστικότητα του μορίου. Παράγοντες που επηρεάζουν τις γωνίες δεσμών περιλαμβάνουν:
* Αριθμός ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο: Τα μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων ασκούν ισχυρότερη απωθητική δύναμη από τα ζεύγη συγκόλλησης, πιέζοντας τα συνδεδεμένα άτομα πιο κοντά και μειώνοντας τη γωνία του δεσμού.
* υβριδισμός του κεντρικού ατόμου: Διαφορετικοί τύποι υβριδισμού (SP, SP2, SP³) έχουν ως αποτέλεσμα διαφορετικές γωνίες δεσμών.
* Μέγεθος των κεντρικών και τερματικών ατόμων: Τα μεγαλύτερα άτομα μπορούν να έχουν ελαφρώς μεγαλύτερες γωνίες δεσμού.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Η γωνία δεσμού μεταξύ των δύο ατόμων υδρογόνου και του ατόμου οξυγόνου είναι περίπου 104,5 °.
* μεθάνιο (ch₄): Η γωνία δεσμού μεταξύ οποιουδήποτε δύο ατόμων υδρογόνου και του ατόμου άνθρακα είναι 109,5 °.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Η γωνία δεσμού μεταξύ των δύο ατόμων οξυγόνου και του ατόμου άνθρακα είναι 180 °.
Για να κατανοήσουμε τις γωνίες των δεσμών σε συγκεκριμένα μόρια, είναι σημαντικό να εξεταστεί η θεωρία VSEPR (θεωρία απάντησης ηλεκτρονίων ζεύγους κελύφους), η οποία βοηθά στην πρόβλεψη των μοριακών σχημάτων που βασίζονται στη διάταξη των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο.
