Γιατί τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου σε ένα μόριο νερού;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) σε κάθε άτομο υδρογόνου.
* Μη εξής κοινή χρήση: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου το ένα άκρο του δεσμού είναι ελαφρώς αρνητικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς θετικό.
Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το νερό ένα πολικό μόριο με λυγισμένο σχήμα, συμβάλλοντας στις μοναδικές του ιδιότητες όπως η ικανότητά του να διαλύει πολλές ουσίες και να λειτουργεί ως διαλύτης.
