Πώς μοιράζονται ηλεκτρόνια νερού;
1. Πόλη: Το άτομο οξυγόνου στο νερό είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στην πλευρά του οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο στην πλευρά του υδρογόνου.
2. δεσμός υδρογόνου: Τα θετικά φορτισμένα άτομα υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύονται από το αρνητικά φορτισμένο άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτό το αξιοθέατο ονομάζεται A δεσμός υδρογόνου . Δεν είναι τόσο ισχυρό όσο ένας ομοιοπολικός δεσμός, αλλά εξακολουθεί να είναι μια σημαντική δύναμη που συγκρατεί τα μόρια του νερού μαζί.
Έτσι, ενώ το νερό δεν μοιράζεται άμεσα ηλεκτρόνια μεταξύ των δικών του ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου (όπως σε έναν ομοιοπολικό δεσμό), σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια νερού, δημιουργώντας ένα δίκτυο διασυνδεδεμένων μορίων. Αυτό το δίκτυο είναι υπεύθυνο για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού, την επιφανειακή τάση και την ικανότητα διαλύματος πολλών ουσιών.
Σκεφτείτε το έτσι: Φανταστείτε δύο μαγνήτες. Κάθε μαγνήτης έχει βόρειο και νότιο πόλο και προσελκύει ο ένας τον άλλον. Στο νερό, ο "βόρειος" πόλος είναι το μερικώς θετικό άτομο υδρογόνου και ο "νότος" πόλος είναι το μερικώς αρνητικό άτομο οξυγόνου. Αυτοί οι πόλοι προσελκύουν ο ένας τον άλλον, δημιουργώντας τον δεσμό υδρογόνου.
