Ποια είναι η ποσότητα του βενζοϊκού οξέος που θα εξουδετερωθεί με διάλυμα NaOH 20 ml και στα δύο moles και τα γραμμάρια;

Πρέπει να παράσχετε περισσότερες πληροφορίες για την επίλυση αυτού του προβλήματος! Εδώ είναι τι λείπει και γιατί:

1. Συγκέντρωση του διαλύματος ΝαΟΗ: Πρέπει να γνωρίζετε τη μοριακή (Μ) του διαλύματος ΝαΟΗ. Η μοριακή μέριμνα μας λέει τα moles naOH ανά λίτρο διαλύματος.

2. Ποιο είναι το επιθυμητό τελικό σημείο της εξουδετέρωσης; Στόχος μας στοχεύουμε στην πλήρη εξουδετέρωση (όλο το βενζοϊκό οξύ αντέδρασε) ή ένα συγκεκριμένο pH;

Εδώ μπορείτε να λύσετε το πρόβλημα μόλις έχετε τις πληροφορίες που λείπουν:

1. Υπολογίστε τα moles του NaOH:

* moles του NaOH =(όγκος διαλύματος NaOH σε λίτρα) x (γραμμομορυχία NaOH)

* Για παράδειγμα, εάν έχετε 20 ml 0,1 Μ NaOH:

* Όγκος =20 ml =0,02 L

* Moles NaOH =(0,02 L) * (0,1 mol/L) =0,002 moles

2. Προσδιορίστε την στοιχειομετρία της αντίδρασης:

* Η αντίδραση μεταξύ βενζοϊκού οξέος (c₆h₅cooh) και NaOH είναι:

C₆h₅cooh + naoh → c₆h₅coona + h₂o

* Αυτό δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ βενζοϊκού οξέος και ΝαΟΗ.

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του βενζοϊκού οξέος που απαιτείται:

* moles βενζοϊκού οξέος =moles του NaOH (από το βήμα 1)

4. Υπολογίστε τη μάζα του βενζοϊκού οξέος:

* Μάζα βενζοϊκού οξέος =(γραμμομορείς βενζοϊκού οξέος) Χ (μοριακή μάζα βενζοϊκού οξέος)

* Η μοριακή μάζα του βενζοϊκού οξέος (C₇H₆O₂) είναι 122,12 g/mol.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε 20 ml 0,1 Μ NaOH και θέλετε πλήρη εξουδετέρωση:

* moles naOH =0,002 moles

* moles βενζοϊκού οξέος =0,002 moles

* Μάζα βενζοϊκού οξέος =(0,002 moles) * (122,12 g/mol) =0,244 g

Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 0.002 moles ή 0.244 γραμμάρια του βενζοϊκού οξέος που θα εξουδετερωθεί με 20 ml διαλύματος NaOH 0,1 Μ.