Όταν κάποια ACI προστίθεται σε ένα διάλυμα ενός αλκάλου, η τιμή του ρΗ θα αυξήσει ή θα εξηγήσει;

Όταν ένα οξύ προστίθεται σε ένα διάλυμα ενός αλκαλίου, η τιμή του ρΗ θα μειώσει . Εδώ είναι γιατί:

* οξέα και αλκαλικά (βάσεις): Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα, ενώ τα ιόντα υδροξειδίου του αλκάλου (βάσεις) απελευθερώνουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-).

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Ένα χαμηλότερο ρΗ υποδεικνύει ένα πιο όξινο διάλυμα, ενώ ένα υψηλότερο ρΗ υποδηλώνει ένα πιο αλκαλικό διάλυμα.

* εξουδετέρωση: Όταν ένα οξύ και ένα αλκάλιο αναμειγνύονται, αντιδρούν σε μια διαδικασία που ονομάζεται εξουδετέρωση. Αυτή η αντίδραση ουσιαστικά ακυρώνει τα ιόντα Η+ και ΟΗ, σχηματίζοντας νερό (Η2Ο) και αλάτι.

* Μετατόπιση της ισορροπίας: Καθώς τα ιόντα Η+ από το οξύ καταναλώνονται από τα ΟΗ-ιόντα από το αλκαλικό, η συνολική συγκέντρωση ιόντων Η+ στο διάλυμα μειώνεται. Αυτή η μετατόπιση της ισορροπίας οδηγεί σε χαμηλότερη τιμή ρΗ, καθιστώντας τη λύση λιγότερο αλκαλική (πιο όξινη).

Παράδειγμα:

Εάν προσθέσετε υδροχλωρικό οξύ (HCl, ένα ισχυρό οξύ) σε ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (NaOH, ένα ισχυρό αλκάλιο), συμβαίνει η ακόλουθη αντίδραση:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Το Η+ από το HCl αντιδρά με το ΟΗ- από το ΝαΟΗ, σχηματίζοντας νερό και χλωριούχο νάτριο (NaCl), ένα αλάτι. Αυτή η αντίδραση εξουδετερώνει το αλκάλιο, μειώνοντας το ρΗ του διαλύματος.