Πώς ξέρετε εάν ένας δεσμός είναι ιοντικός ή αναρρωτικός;

Εδώ είναι πώς να προσδιορίσετε εάν ένας δεσμός είναι ιοντικός ή ομοιοπολικός:

1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:

* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι μεγάλη (γενικά μεγαλύτερη από 1,7), ο δεσμός θεωρείται ιοντικός .

* Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή (γενικά μικρότερη από 1,7), ο δεσμός θεωρείται ομοιοπολική .

2. Τύποι στοιχείων που εμπλέκονται:

* Μέταλλα και μη μέταλλα: Τα ομόλογα μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων είναι συνήθως ιοντικά .

* Μη μεταλλικά και μη μέταλλα: Τα ομόλογα μεταξύ δύο μη μεταλλικών είναι συνήθως ομοιοπολικό .

3. Χαρακτήρας του δεσμού:

* Ιονικά ομόλογα:

* Προκύπτει από την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.

* Μορφή μεταξύ ενός κατιόντος (θετικά φορτισμένο ιόν) και ενός ανιόντος (αρνητικά φορτισμένο ιόν).

* Συχνά περιλαμβάνει μέταλλα και μη μέταλλα.

* Έχετε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο.

* ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Προκύπτει από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.

* Μπορεί να είναι πολική (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων) ή μη πολική (ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων).

* Συχνά περιλαμβάνει μη μέταλλα.

* Έχετε χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις.

* Συνήθως δεν διεξάγετε ηλεκτρική ενέργεια.

Εδώ είναι μερικά παραδείγματα:

* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Αυτός είναι ένας ιοντικός δεσμός. Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη.

* h₂o (νερό): Αυτός είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η), έτσι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου.

* Co₂ (διοξείδιο του άνθρακα): Αυτός είναι ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Ο άνθρακας (C) και το οξυγόνο (O) έχουν παρόμοιες ηλεκτροθενωτικές ικανότητες, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να μοιράζονται εξίσου.

Θυμηθείτε:

* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μια κατευθυντήρια γραμμή, όχι ένας αυστηρός κανόνας. Μπορεί να υπάρξει κάποια επικάλυψη μεταξύ των κατηγοριών.

* Είναι χρήσιμο να έχετε έναν περιοδικό πίνακα με τιμές ηλεκτροαρνητικότητας βολικό.

* Δώστε προσοχή στις ιδιότητες της ένωσης για να επιβεβαιώσετε τον τύπο του δεσμού.