Ποιο είναι το pH των 50 mL 0,3 Μ αμμωνία;
1. Κατανόηση της αμμωνίας
* Η αμμωνία (NH₃) είναι μια αδύναμη βάση.
* Αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻):
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)
2. Ρύθμιση της ισορροπίας
* Πρέπει να χρησιμοποιήσουμε τη σταθερά ισορροπίας (KB) για την αμμωνία για να προσδιορίσουμε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ([OH⁻]).
* Το KB για αμμωνία είναι 1,8 x 10⁻⁵.
3. Πίνακας πάγου
* Θα χρησιμοποιήσουμε έναν πίνακα ICE (αρχική, αλλαγή, ισορροπία) για την επίλυση της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου:
| | NH₃ | NH₄⁺ | Ωχ |
------- | --------- | ---------- | ----------
| Αρχική | 0,3 m | 0 m | 0 m |
| Αλλαγή | -x | +x | +x |
| Εξίσωση | 0.3-x | x | x |
4. KB έκφραση
* Kb =[nh₄⁺] [oh⁻] / [nh₃]
* 1,8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (0,3 - x)
5. Επίλυση για X (συγκέντρωση oh⁻)
* Δεδομένου ότι το KB είναι μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το Χ είναι πολύ μικρότερο από 0,3, έτσι 0,3 - x ≈ 0,3
* 1,8 x 10⁻⁵ =x²/0,3
* x² =5.4 x 10⁻⁶
* x =[oh⁻] =2.32 x 10⁻³ m
6. Υπολογισμός POH
* poh =-log [oh⁻] =-log (2.32 x 10⁻³) =2.63
7. Υπολογισμός pH
* ph + poh =14
* ph =14 - poh =14 - 2.63 = 11.37
Επομένως, το ρΗ ενός διαλύματος αμμωνίας 50 mL 0,3 Μ είναι περίπου 11,37.
