Πώς θα συγκρίθηκε το OH- σε διάλυμα αμμωνίας με ένα υδροξείδιο νατρίου παρόμοιας συγκέντρωσης;
Βασικές διαφορές
* δύναμη: Το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια ισχυρή βάση, που σημαίνει ότι είναι εντελώς ιονίζει σε διάλυμα, απελευθερώνοντας όλα τα ιόντα υδροξειδίου του (ΟΗ-). Η αμμωνία (NH3) είναι μια αδύναμη βάση. Μόνο εν μέρει ιονίζει, απελευθερώνοντας μια πολύ μικρότερη ποσότητα ιόντων OH.
* Ισορροπία: Ο ιονισμός της αμμωνίας είναι μια αντίδραση ισορροπίας:
NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
Η ισορροπία βρίσκεται πολύ προς τα αριστερά, πράγμα που σημαίνει ότι τα περισσότερα μόρια αμμωνίας παραμένουν ανύπαρκτα.
Σύγκριση συγκέντρωσης
* Παρόμοιες συγκεντρώσεις: Ακόμη και αν έχετε την ίδια μοριακή συγκέντρωση αμμωνίας και υδροξειδίου του νατρίου, το διάλυμα αμμωνίας θα έχει * σημαντικά χαμηλότερη * συγκέντρωση ιόντων λόγω της αδύναμης βασικής φύσης του.
Συνέπειες
* ph: Το ρΗ ενός διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου θα είναι πολύ υψηλότερο (πιο βασικό) από μια παρόμοια συγκέντρωση διαλύματος αμμωνίας.
* αντιδράσεις: Η ασθενέστερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε διαλύματα αμμωνίας σημαίνει ότι θα είναι λιγότερο αποτελεσματική στην αντίδραση με οξέα ή σε αντιδράσεις που απαιτούν υψηλή συγκέντρωση ΟΗ.
Παράδειγμα:
Ένα διάλυμα 0,1 Μ NaOH θα έχει πολύ υψηλότερο ρΗ και θα είναι πιο αντιδραστικό από ένα διάλυμα αμμωνίας 0,1 Μ.
Συνοπτικά:
Ενώ τα διαλύματα αμμωνίας και υδροξειδίου του νατρίου περιέχουν ιόντα, οι συγκεντρώσεις και τα πλεονεκτήματα τους διαφέρουν σημαντικά λόγω της διαφοράς στις βασικές τους δυνάμεις. Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ισχυρή βάση, απελευθερώνοντας μια πολύ υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων OH σε σύγκριση με την αμμωνία, η οποία είναι μια αδύναμη βάση.
