Ποιο δεσμό βοηθά με την πλήρωση ηλεκτρονικών εξωτερικών κελυφών;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, και τα δύο άτομα μπορούν να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, το οποίο είναι μια πιο σταθερή διαμόρφωση. Αυτή είναι η βάση του "κανόνα οκτάδων" που δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια μέχρι να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το σχηματισμό ενός μορίου νερού (H₂O):
* Το υδρογόνο (Η) έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται ένα ακόμη για να είναι σταθερό.
* Το οξυγόνο (O) έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται δύο ακόμη για να είναι σταθερά.
Όταν δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους με ένα άτομο οξυγόνου, και τα δύο άτομα υδρογόνου επιτυγχάνουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος δύο ηλεκτρονίων και το άτομο οξυγόνου επιτυγχάνει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί τους ομοιοπολικούς δεσμούς στο μόριο του νερού.
Άλλοι τύποι ομολόγων:
* Ιονικά ομόλογα Συμμετέχετε τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Ενώ οι ιοντικοί δεσμοί συμβάλλουν στην επίτευξη σταθερών διαμορφώσεων ηλεκτρονίων, δεν περιλαμβάνουν άμεσα την ανταλλαγή ηλεκτρονίων όπως οι ομοιοπολικοί δεσμοί.
* Μεταλλικοί δεσμοί Συμμετέχετε μια "θάλασσα" απομακρυσμένων ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ πολλών μεταλλικών ατόμων. Είναι σημαντικά για τις μοναδικές ιδιότητες των μετάλλων, αλλά δεν επικεντρώνονται ειδικά στην πλήρωση των εξωτερικών κελυφών του ατόμου.
