Δείτε πώς φτάνουμε σε αυτό:
* νάτριο (na) Έχει ένα φορτίο +1 όταν σχηματίζει ένα ιόν.
* οξυγόνο (o) Έχει ένα -2 χρέωση όταν σχηματίζει ένα ιόν.
Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε δύο ιόντα νατρίου (+1 το καθένα) για να εξουδετερώσουμε το φορτίο -2 ενός ιόντος οξυγόνου. Αυτό μας δίνει τη φόρμουλα na₂o .
Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τι είναι ένα αντιδρών είναι και πού να βρείτε ένα σε μια χημική εξίσωση. Θα μάθετε επίσης τη διαφορά μεταξύ ενός αντιδραστηρίου και ενός αντιδραστηρίου και θα γνωρίσετε πολλά παραδείγματα από τη σχετική χημεία. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Τι
Ο δεσμός υδρογόνου μεταξύ των μορίων ζάχαρης και νερού κάνει τα διαλύματα ζάχαρης «κολλώδη». Ο εκτεταμένος δεσμός H αυξάνει τη συνοχή και την πρόσφυση του διαλύματος, γεγονός που, με τη σειρά του, έχει ως αποτέλεσμα την κολλώδη του. Σιρόπι ζάχαρης, σιρόπι σφενδάμου, μέλι, ζαχαρωτά της γριάς… όλες
Κύρια διαφορά – Πρώτη έναντι δεύτερης ενέργειας ιοντισμού Η ενέργεια ιονισμού είναι η ποσότητα ενέργειας που χρειάζεται ένα αέριο άτομο για να αφαιρέσει ένα ηλεκτρόνιο από το εξώτατο τροχιακό του. Αυτή είναι η ενέργεια ιονισμού επειδή το άτομο παίρνει θετικό φορτίο μετά την απομάκρυνση ενός ηλεκτρον
