Τι είναι ένα αντιδρών στη Χημεία;
Βασικές έννοιες
Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τι είναι ένα αντιδρών είναι και πού να βρείτε ένα σε μια χημική εξίσωση. Θα μάθετε επίσης τη διαφορά μεταξύ ενός αντιδραστηρίου και ενός αντιδραστηρίου και θα γνωρίσετε πολλά παραδείγματα από τη σχετική χημεία.
Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα
- Τι είναι η χημική αντίδραση;
- Περιοριστικό αντιδραστήριο και περιοριστικό αντιδραστήριο
- Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης
- Στοιχειομετρία
Τι είναι ένα αντιδρών;
Ο όρος αντιδραστήριο χρησιμοποιείται για να περιγράψει μια χημική εξίσωση. Ένα αντιδρών είναι μια χημική ουσία που υπάρχει στην αρχή μιας χημικής αντίδρασης και αλλάζει καθώς προχωρά η χημική αντίδραση. Θα μπορούσαν επίσης να αναφέρονται ως όροι όπως αρχικά υλικά ή αντιδραστήρια.
Θα μπορούσατε επίσης να περιγράψετε ένα αντιδραστήριο, ως κάτι που υπάρχει στην αρχή μιας χημικής αντίδρασης και στη συνέχεια καταναλώνεται μερικώς ή πλήρως για την παραγωγή των προϊόντων.
Τα αντιδρώντα βρίσκονται στα αριστερά μιας χημικής εξίσωσης, πριν από το βέλος. Για παράδειγμα, στην πρώτη εξίσωση A και B είναι αντιδρώντα και για το δεύτερο AB και CD είναι τα αντιδρώντα.
A + B → C
AB + CD → AD + CB
Αυτός ο κανόνας ισχύει για αυτά τα παραπάνω παραδείγματα, αλλά και για μια τεράστια ποικιλία άλλων τύπων αντιδράσεων. Ως άλλο παράδειγμα, τα φυτά χρησιμοποιούν διοξείδιο του άνθρακα και νερό για να παράγουν γλυκόζη, η οποία είναι απαραίτητη για την παραγωγή ενέργειας για τη ζωή.
CO2 + H2 O → C6 H12 O6 + O2
Τα υλικά που χρησιμοποιεί (και αλλάζει) το εργοστάσιο είναι CO2 και H2 Ον . Αυτά είναι τα αντιδρώντά μας.
Βέλη ισορροπίας:Πού βρίσκονται τα αντιδρώντα;
Σε αντιδράσεις που μπορούν να προχωρήσουν και προς τα πίσω και προς τα εμπρός, χρησιμοποιούνται βέλη ισορροπίας για να δείξουν ότι η χημεία μπορεί να τρέξει και προς τις δύο κατευθύνσεις. Σε αυτήν την περίπτωση, τα αντιδρώντα βρίσκονται τόσο στα αριστερά όσο και στα δεξιά της χημικής εξίσωσης.
- A + Β ⇌ Γ
2. A + B → C
3. Γ → Α + Β
Η εξίσωση 1 μας λέει ότι η εξίσωση 2 και 3 μπορούν να συμβούν και οι δύο. Στην εξίσωση 1, τα Α και Β, αλλά και το Γ είναι αντιδρώντα.
Αντιδραστήρια έναντι αντιδραστηρίων
Τα αντιδραστήρια καταναλώνονται όταν λαμβάνει χώρα μια χημική αντίδραση και δεν χρειάζεται να καταναλωθεί ένα αντιδραστήριο. Ένα παράδειγμα αντιδραστηρίου είναι ένας καταλύτης, ο οποίος είναι ένα υλικό που βοηθά στην επιτάχυνση της αντίδρασης, αλλά παραμένει αμετάβλητο σε όλη τη διαδικασία. Οι καταλύτες μπορεί να είναι μικρά μόρια ή μεγάλες πολύπλοκες δομές όπως ένζυμα.
Στην οργανική χημεία, υπάρχουν πολλά αντιδραστήρια που χρησιμοποιούνται συνήθως, ένα παράδειγμα είναι ένα οργανομεταλλικό αντιδραστήριο όπως το Me-MgBr (εικόνα παρακάτω). Αυτό ονομάζεται αντιδραστήριο Grignard. Δεδομένου ότι το Me-MgBr μεταβάλλεται στην αντίδραση, θεωρείται επίσης ένα αντιδρών.
Σημείωση:Οι διαλύτες, αν και υπάρχουν όταν λαμβάνουν χώρα πολλές αντιδράσεις, δεν θεωρούνται αντιδραστήρια ή αντιδραστήρια.
Περαιτέρω ανάγνωση
- Περιοριστικό Αντιδραστήριο
- Αντίδραση καύσης
- Αντίδραση αποσύνθεσης
- Ενδόθερμες έναντι εξώθερμων αντιδράσεων
- Τι είναι τα σημαντικά στοιχεία;
- Κανόνες διαλυτότητας και διάγραμμα
