Ποιο μέταλλο θα μετατοπίσει το υδρογόνο από ένα οξύ;

Μέταλλα που είναι πιο αντιδραστικά από το υδρογόνο θα μετατοπίσει το υδρογόνο από ένα οξύ. Αυτό βασίζεται στη σειρά μετάλλων αντιδραστικότητας.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Σειρά αντιδραστικότητας: Πρόκειται για μια λίστα με μέταλλα που είναι διατεταγμένα κατά σειρά της μειωμένης αντιδραστικότητας τους.

* θέση υδρογόνου: Το υδρογόνο περιλαμβάνεται σε αυτή τη σειρά και η θέση του λειτουργεί ως διαχωριστική γραμμή.

* μετατόπιση: Τα μέταλλα πάνω από το υδρογόνο στη σειρά είναι πιο αντιδραστικά και μπορούν να μετατοπίσουν το υδρογόνο από ένα οξύ. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αλατιού και την απελευθέρωση αερίου υδρογόνου.

Παράδειγμα:

* ψευδάργυρος (zn) είναι πάνω από το υδρογόνο στη σειρά αντιδραστικότητας. Όταν ο ψευδάργυρος αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl), μετατοπίζει το υδρογόνο, σχηματίζοντας χλωριούχο ψευδάργυρο (ZNCL₂) και αέριο υδρογόνου (Η):

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

μέταλλα που θα μετατοπίσουν το υδρογόνο από ένα οξύ:

* Ομάδα 1 μέταλλα: Το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουμπίντιο (RB), το καίσο (CS)

* Ομάδα 2 μέταλλα: Ασβέστιο (CA), στροντίου (SR), βαρόλιο (BA)

* αλουμίνιο (al)

* ψευδάργυρος (zn)

* IRON (FE)

* κασσίτερος (SN)

* μολύβδου (PB)

μέταλλα που δεν θα μετατοπίσουν το υδρογόνο από ένα οξύ:

* Χαλκός (Cu)

* ασήμι (AG)

* χρυσό (au)

* Platinum (PT)

Σημείωση: Η αντιδραστικότητα ενός μετάλλου εξαρτάται επίσης από τη συγκέντρωση του οξέος και της θερμοκρασίας.