Ποια είναι η γραμμομορυχία του Cu2 Plus εάν ένα δείγμα χαλκού 0.1025 γραμμάρια διαλύθηκε σε συμπυκνωμένο HNO3 35ml για να σχηματίσει ιόντα και στη συνέχεια το νερό προστίθεται συνολικό όγκο 200.0 ml;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη μοριακή μοριακή ιόντα Cu²:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ του χαλκού μετάλλου (Cu) και του συμπυκνωμένου νιτρικού οξέος (HNO₃) παράγει ιόντα χαλκού (II) (Cu2⁺), αέριο διοξειδίου του αζώτου (NO₂) και νερό (H₂O). Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

Cu (s) + 4hno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2no₂ (g) + 2h₂o (l)

2. Υπολογίστε τα χάλια του χαλκού:

* Μοριακή μάζα Cu: 63,55 g/mol

* moles του Cu: (0,1025 g) / (63,55 g / mol) =0,00161 mol

3. Προσδιορίστε τα moles του cu² ⁺:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Cu αντιδρά σε 1 mole του Cu²⁺.

* moles του cu² ⁺: 0.00161 mol

4. Υπολογίστε την μοριακή μοριακή

* Μοριακή (m) =moles διαλυμένης ουσίας / λίτρα διαλύματος

* Λίτια λύσης: 200,0 ml =0,200 L

* Μοριακή του Cu² ⁺: (0.00161 mol) / (0.200 L) = 0.00805 m

Επομένως, η γραμμομοριακή ιόντα Cu² ⁺ στο διάλυμα είναι 0,00805 m.